题目内容
某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是
A.Na+和NO3-来自同一工厂 | B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂 |
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D.SO42-和OH-一定来自同一工厂 |
D
解析试题分析:本题实际上考查离子共存问题。8种离子分为两组,一组含有Ag+、Ba2+、Fe2+、NO3-,另一组含有Cl-、SO42-、OH-、Na+。(先分析Ag+与Cl-、SO42-、OH-均能形成沉淀,不能大量共存,分成两组,再讨论其他离子共存问题,注意保证溶液电中性而分别配上NO、Na+)
考点:考查离子共存问题。
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是
A.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+ |
B.碳酸钙溶于稀盐酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ |
C.FeSO4溶液和NaOH溶液反应: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ |
D.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl- |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是
A.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2 |
B.V1∶V2=l∶5 |
C.M点时生成的CO2为0.05 mol |
D.a曲线表示的离子方程式为AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A.M点时生成的CO2为0mol |
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2 |
C.V1:V2=1:4 |
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓ |
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓ |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH- |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ |
下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液中的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32- |
B.氯化铁溶液中通入硫化氢:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
C.CaCl2溶液中通入CO2: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ |
D.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性: |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、MnO4-、SO42- |
B.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
C.c(H+)/c (OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.与铝反应生成氢气的溶液中:NH4+、K+、Cl-、SiO32- |
下列各组微粒,在溶液中能大量共存的是
A.K+、H+、NO3—、Cl— | B.Cu2+、Cl—、OH¯、SO42— |
C.H+、Na+、HCO3—、Cl— | D.Ca2+、Cl—、K+、CO32— |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH- |
B.pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3- |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+ |
D.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |