题目内容

(1)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:


试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是__________(填化学式)。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用________。
(2)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

阳离子

 
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是_________,ab段发生反应的离子方程式为_______________,图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解,忽略H和OH的影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为_____________________________________________(按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列)。

(1)①Sn+2HCl =SnCl2+H2↑(1分);  SnCl2+Cl2=SnCl4(1分)
(1分) ③(1分)
(3)①(1分)CO32-+2 H+=CO2↑+H211:2
②Al(OH)3 +OH-- =AlO2-+2 H2O
=2:1:4:12

解析试题分析:(1)锡为第ⅣA族元素,化合价有+4和+2,有关反应类似于铁的相应变化,所以锡和盐酸反应:Sn+2HCl =SnCl2  +  H2↑,再向反应后的溶液中通入氯气,SnCl2 +  Cl =SnCl4;把SnCl4溶液蒸干再灼烧,类似于FeCl3溶液相应的变化,水解平衡向右移动,HCl挥发,剩余Fe(OH)3,不稳定受热分解生成Fe2O3,类比可知SnCl4溶液蒸干再灼烧,可得SnO2;Sn(OH)2既能按酸式电离,又能按碱式电离,是两性氢氧化物,所以可以溶于强酸强碱,因此选择弱碱制备,加氨水;(2)无色稀溶液,说明没有Cu2+,加入盐酸,能和AlO2-、SiO32-生成沉淀,ab段沉淀不再增加,是CO32-参与反应,bc段沉淀减少,是Al(OH)3溶解,有上述三种阴离子存在,则能存在的金属阳离子只有Na+,ab段发生反应的离子方程式为CO32- + 2 H=  CO2↑+H2O,bc段消耗盐酸一格,假设一格为盐酸3摩尔,则可推断出Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,根据铝守恒,可知AlO2-是1摩尔,oa段消耗盐酸四格,相当于盐酸12摩尔,AlO2-消耗盐酸1摩尔,剩余的11摩尔是SiO32-消耗,则可推知SiO32-为11/2摩尔,所以SiO32-和AlO2-的物质的量之比为11:2;②若Y是NaOH溶液,能和Mg2+、Al3+反应生成沉淀,ab段沉淀不再增加,是NH4+参与反应,bc段沉淀减少,是Al(OH)3溶解,bc段反应的离子方程式为Al(OH)3  +   OH--   =  AlO2-  +  2 H2O,有上述三种阳离子存在,则能存在的阴离子只有Cl-,bc段消耗NaOH一格,假设一格为NaOH1摩尔,则可以推断Al3+1摩尔,oa段消耗NaOH四格,相当于NaOH4摩尔,Al3+消耗NaOH3摩尔,则可知Mg2+0.5摩尔,ab段二格,可知NH4+2摩尔,根据电荷守恒,可推知Cl-6摩尔,因此它们的离子个数比2:1:4:12
考点:考查金属及其化合物的性质、离子的共存、图像和计算

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