题目内容
在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
| A．Na+、Ba2+、OH-、Cl－ | B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ |
| C．K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ | D．NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－ |
A
解析试题分析：A、 可以共存； B、HClO是弱酸、Fe2+会被HClO氧化；C、Fe3+和SCN－、C6H5O－ 会形成络合物； D、Al3+和CO32会发生双水解。
考点：考查离子反应、离子共存。
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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
| A．M点时生成的CO2为0mol |
| B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 |
| C．V1：V2=1：4 |
| D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓ |
下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液中的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ |
| C．CaCl2溶液中通入CO2: Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ |
| D．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性： |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42- |
| B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
| C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32- |
在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3― | B．Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3― |
| C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl― | D．AlO2-、K＋、OH―、Cl― |
下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是
| A．K+、H+、NO3—、Cl— | B．Cu2+、Cl—、OH¯、SO42— |
| C．H+、Na+、HCO3—、Cl— | D．Ca2+、Cl—、K+、CO32— |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
| A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42- | B．Cu2＋、Cl－、NO3-、OH- |
| C．Ca2＋、Na＋、CO32-、NO3- | D．H＋、SO42-、NO3-、OH－ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + OH-  NH3↑+ H2O |
| B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O |
| C．将少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反应：CH3COOH+CO32-= CH3COO-+HCO3- |
| D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- |