Ⅰ．短周期元素组成的单质X2.Y.标准状况下X2的密度为3.17g·L-1,常温下.Y为浅黄色固体.Z是一种化合物.焰色反应呈浅紫色,0.1mol·L-1 Z的水溶液pH=13.X2.Y 和Z之间有如下转化关系(1)写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式 (2)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体①D的化学式是 ,D的水溶液pH＞7.原因是 ②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(12分)
Ⅰ．短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下X₂的密度为3.17g·L^－¹；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃)；0.1mol·L^－¹ Z的水溶液pH=13。X₂、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)

（1）写出常温下单质X₂与Z反应的离子方程式
（2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是         ；D的水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)
②将20mL 0.5mol·L^{－1 C}溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为        。

Ⅰ．（1） Cl₂＋ 2OH^–= Cl^–＋ ClO^–＋ H₂O
（2） ① K₂S S^2–＋ H₂O HS^–＋ OH^–
② 5SO₃^2–＋ 2MnO₄^–＋ 6H⁺= 5SO₄^{2 –}＋ 2Mn²⁺＋ 3H₂O
Ⅱ．NaAlO₂＋ CO₂＋ 2H₂O = NaHCO₃＋ Al(OH)₃↓ 　AlN

解析试题分析：Ⅰ．M(X₂) = 3.17g·L^－¹×22.4L·mol^–1=" 71" g·mol^–1，所以X为氯元素，常温下，短周期元素Y的单质为淡黄色固体，则Y为硫元素，Z的焰色反应呈浅紫色，说明Z中含有钾元素，0.1mol·L^－¹ Z的水溶液pH=13说明Z为强碱，即Z为KOH。由X₂、Y 和Z之间的转化关系图可知X₂与Z的反应为：Cl₂ + 2KOH =" KCl" + KClO + H₂O，Y 和Z在加热条件下的反应为：3S + 6KOH = K₂S + 2K₂SO₃ + 3H₂O。综上所述可得：（1）写出常温下单质X₂与Z反应的离子方程式：Cl₂＋ 2OH^–= Cl^–＋ ClO^–＋ H₂O （2）C为K₂SO₃，与硫酸反应生成SO₂使品红溶液褪色，则D为K₂S。①D的化学式为K₂S；其水溶液pH＞7，是因为S²^–水解呈碱性，水解的离子方程式为：S^2–＋ H₂O HS^–＋ OH^–；②n(K₂SO₃)= 0.02L×0.5mol·L^–1= 0.01mol，n(KMnO₄) = 0.02L×0.2mol·L^－¹= 0.004mol，n(K₂SO₃):n(KMnO₄) =5:2，酸性KMnO₄具有强氧化性，能把氧化为SO₄²^–，本身被还原为MnO₄^–，则配平后的离子方程式为：5SO₃^2–＋ 2MnO₄^–＋ 6H⁺= 5SO₄^{2 –}＋ 2Mn²⁺＋ 3H₂O。
Ⅱ．金属单质G能与NaOH溶液反应，则G为铝元素，从元素周期表中所列元素的位置可知，B为碳元素，C为氮元素，F为氯元素，又从有关物质的转化关系图可知，K为偏铝酸钠，L为氯化铝，K为氢氧化铝。故NaAlO₂与CO₂反应的化学方程式为：NaAlO₂＋ CO₂＋ 2H₂O = NaHCO₃＋ Al(OH)₃↓；铝与氮元素形成化合物时，铝显+3价，氮为–3价，其化学式为AlN。
考点：本题主要考查无机物推断，但同时涉及的知识点较多，有盐的水解、离子方程式的书写、氧化还原反应及其配平、无机非金属材料等内容，主要考查学生对知识的理解与运用能力。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C__________G__________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。

（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是             ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为       。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①            ；④              。
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是             ，分子E的结构式是          。

A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
（1）物质A是____________，物质B是___________，B元素的离子结构示意图为___________。
（2）写出化合物E的电子式：____________，D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是（用离子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用来止血。
（3）工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自来水的杀菌消毒，原因是：（用化学方程式和适当的文字说明）______________________。
（4）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：(①中MnO₂作催化剂，②中MnO₂作氧化剂)
（1）物质C和E的名称分别为________________、__________________；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；
（3）反应②的化学方程式:_______________________________________；
（4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是                 ， C与X反应的离子方程式为                                                       。
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为                              。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为           ，表示X呈碱性的离子方程式为                                                     。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为                                                                         。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式                               。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为         。

如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体， 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：X________，B________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H＋G―→A＋F：__________________________________________________________。
②C＋D―→E：__________________________________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：___________________________________________________________。

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是___________mol。
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是___________________________________________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_________________________________________。

现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： A         ，丙
（2）写出反应②的化学方程式
（3）写出下列反应离子方程式：
反应③
反应⑤
反应⑥

试题分类