题目内容

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答： 解：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A正确；
B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．K的沸点比Na低，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
练习册系列答案
相关题目
下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（　　）
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-；用热的纯碱溶液清洗油污
B、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液
C、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；泡沫灭火器灭火
D、A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水
下列判断正确的是（　　）
A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
在25℃的条件下，下列叙述正确的是（　　）
A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）=c（NH4+）
B、pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH＜7
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）增大
下列鉴别方法或除杂可行的是（　　）
A、用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、甲酸、乙酸、己烯
B、用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯
C、除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤
D、检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基
下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
下列叙述正确的是（　　）
A、电解氯化镁溶液可获得金属镁
B、将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管
C、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D、可用硝酸酸化的BaCl2溶液鉴别CO2和SO2
各取1mol下列物质（除苯环外，分子内不含其他类环）与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是（　　）
①②
A、2mol、6mol
B、5mol、6mol
C、4mol、5mol
D、3mol、6mol
今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是（　　）
A、水是一种极弱的电解质
B、水的离子积可表示KW=c（H+）?c（OH-）
C、常温下水呈中性：即c（H+）=c（OH-）
D、升高温度，c（H+）增大，显弱酸性

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