题目内容
11．配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时，下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是（ ）| A． | 移液后未洗涤烧杯 | |
| B． | 在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线 | |
| C． | 在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 | |
| D． | 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 |
分析 分析操作对溶质的物质的量n及溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：A．移液后未洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；
B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；
C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确配制原理，熟悉用C=$\frac{n}{V}$判断的技巧是解题关键，题目难度不大．
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1．2011年“世界地球日”的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列做法可行的是（ ）
| A． | 用土填埋废弃塑料，防止白色污染 | |
| B． | 使用车乙醇汽油，防止温室效应 | |
| C． | 化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨 | |
| D． | 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 |
．
19．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A． | 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- | |
| B． | 该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- | |
| C． | 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ | |
| D． | 该混合液中：c（K+）≥0.1mol/L c（CO32-）=0.1mol/L |
在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系．
3．有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
I．（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V＜$\frac{a}{56}$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V＜$\frac{a}{56}$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
20．为了使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{{c（S}^{2-}）}$的比值变小，可采取的措施是（ ）
①加适量盐酸②加适量NaOH（s）③加适量KOH（s）
④加适量KHS（s）⑤加水⑥通H2S（g）⑦加热．
①加适量盐酸②加适量NaOH（s）③加适量KOH（s）
④加适量KHS（s）⑤加水⑥通H2S（g）⑦加热．
| A． | ②③④ | B． | ①②⑤⑥⑦ | C． | ②③ | D． | ③④ |
17．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（ ）
①氯化钙溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液 ⑤硅酸钠溶液 ⑥次氯酸钙溶液．
①氯化钙溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液 ⑤硅酸钠溶液 ⑥次氯酸钙溶液．
| A． | ①②④⑤⑥ | B． | ②③④⑤⑥ | C． | ④⑤ | D． | ③④⑤ |