Question

14．在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KC1+2MnC₂+5Cl₂↑+8H₂O中：
（1）Mn元素被还原，Cl元素失电子．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl₂在标准状下的体积为1.12L．
（4）反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式计算．

解答 解：（1）反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，被还原，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，故答案为：Mn；Cl；
（2）由方程式可知当有2molKMnO₄参加反应时，生成5molCl₂，则有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5，故答案为：1：5；
（3）n（HCl）=$\frac{7.3g}{73g/mol}$=0.1mol，可生成n（Cl₂）=0.05mol，V（Cl₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L；
（4）反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．