题目内容
13．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）| A． | 2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ | B． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 | ||
| C． | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D． | Cl2+H2O=HCl+HClO |
分析 Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中，Cl、S元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．
解答 解：A．水中O元素的化合价升高，氢化合价降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A不选；
B．Fe、O化合价变化，水中各元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故B选；
C．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故C不选；
D．只有Cl元素的化合价变化，水中各元素的化合价变化，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故D选；
故选BD．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子 | |
| B． | 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 | |
| C． | 7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA |
5．下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | 蔗糖 | C． | 油脂 | D． | 葡萄糖 |
9．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是四氯化碳，所用的主要仪器名称是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．
（1）操作Ⅰ使用的试剂是四氯化碳，所用的主要仪器名称是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．
| 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | |
| Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
| Ca2+ | 12.2 | c（OH-）=1.8mol•L-1 |