题目内容

10．分析表中数据，回答下列问题：
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）
海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab（选填编号）．
a．NaCl的浓度  b．海水的密度  c．盐类的溶解度  d．MgCl2的溶解度
（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是a（选填编号）．
a．CaSO4的溶解度最小  b．CaSO4的浓度最小  c．CaSO4的含量最高  d．CaSO4的溶解度最大
（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH3和H2O．

分析 （1）溶液蒸发过程中，溶解度不变，浓度和密度会发生变化，据此进行判断；
（2）溶解度越小，在溶液中蒸发过程中越容易析出；
（3）根据表中析出氯化钠时海水最小密度及海水密度与其它杂质的含量关系进行判断；
（4）O42-、Ca2+、Mg2+离子分别转化为硫酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀而除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的盐酸溶液；
（5）电解氯化钠溶液生成强氧化钠、氢气和氯气，据此写出化学方程式；阳极氯离子失去电子生成氯气，常用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气；氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；氯化氢为强电解质，在溶液中完全电离；
（6）氯化氢具有挥发性，则用食盐与浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；能够产生较大压强差的反应物可以形成喷泉，如氨气和水．

解答 解：（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是a．NaCl的浓度、b．海水的密度，而c．盐类的溶解度和d．MgCl2的溶解度
不会发生变化，
故答案为：ab；
（2）溶液在蒸发过程中，溶解度越小，越容易析出，当海水密度达到1.13g/mL时，由于硫酸钙的溶解度最小，则首先析出的盐是CaSO4，
故答案为：a；
（3）析出NaCl的最小卤水密度1.21g/L，且小于1.21g/L时有一定量的CaSO4析出；随着密度的增大NaCl析出量的变化，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之间NaCl已经大部分析出，当近一步浓缩时NaCl的析出量已经不多，而此时其他盐类的析出量在明显增加，这样会使食盐中杂质含量升高；所以控制在1.26 g/L以内，
故答案为：1.21～1.26；
（4）SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后过滤后加入盐酸，氢氧化钠溶液加在过滤之前即可，所以正确顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，
故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl；
（5）根据电解原理，可得电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；电解时阳极氯离子失去电子生成氯气，检验氯气利用湿润的碘化钾淀粉试纸遇到氯气变蓝检验氯气的存在；
氯气与Ca（OH）2反应生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
氯化氢属于强电解质，在溶液中的电离方程式为：HCl=H++Cl-，
故答案为：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；HCl=H++Cl-；
（6）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；氯化氢极易溶于水，能够做喷泉实验，氨气也极易溶于水，也可以做喷泉实验，
故答案为：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；NH3；H2O．

点评 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，涉及溶液性质、溶解度、化学方程式、离子方程式书写、喷泉实验等知识，试题知识点较多、综合性较强，考查比较全面，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力，（4）为易错点，注意加入试剂的先后顺序．

练习册系列答案
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20．下列常见金属的冶炼原理中不合格的是（　　）
金属冶炼原理
AFeFe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
BHg2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
CAl2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$  2Al+3Cl3↑
DNa2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
A．AB．BC．CD．D
1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
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C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1
18．将4.42g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，（已知：CuSO4•x（NH4）2SO4→Cu2++2x NH4++（x+1）SO42-）求：
（1）4.42g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中SO42-物质的量
（2）4.42g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中NH4+物质的量
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5．由2-氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（　　）
A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（　　）
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C．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
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