题目内容

20．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H2SO4＞H2SO3D．结合质子能力：Cl-＞S2-

分析 A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
C．同一元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强；
D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．

解答 解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；
C．同一元素含氧酸中，非羟基O原子个数越多其酸性越强，所以酸性H2SO4＞H2SO3，故C正确；
D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，所以结合质子能力：Cl-＜S2-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查同一周期、同一主族元素原子结构及性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．分析表中数据，回答下列问题：
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）
海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab（选填编号）．
a．NaCl的浓度  b．海水的密度  c．盐类的溶解度  d．MgCl2的溶解度
（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是a（选填编号）．
a．CaSO4的溶解度最小  b．CaSO4的浓度最小  c．CaSO4的含量最高  d．CaSO4的溶解度最大
（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH3和H2O．
11．有一包白色固体（一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告．
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．
步骤序号操作实验现象判       断
① 取固体溶于水，得溶液X得到无色溶液
②取少量溶液X，加入氯化钡溶液生成白色沉淀可能含有SO42-、SO32-、CO32-
（填离子符号）
③取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝含有NH4+
（填离子符号）
结论：此白色固体可能是（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3．
（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤②（填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为盐酸．
（3）在此实验中所使用仪器为普通玻璃，其组成可以用氧化物的形式来表示：Na2O•CaO•6SiO2，制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英．若每天要生产10t玻璃，石灰石的利用率为80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每天至少需要纯碱和石灰石的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
8．（1）电镀是将镀件与电源的负极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示．该镀铜过程中，镀液
pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9之间．
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图：

①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d的代数式表示）．
15．如图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：
（1）指出仪器名称：A蒸馏烧瓶   C牛角管
（2）指出装置图中错误之处，并加以改正
①温度计位置错误，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处
②冷却水的方向通反了，冷水应从下口进，上口出
③蒸馏烧瓶中无碎瓷片或沸石，需要加入碎瓷片或沸石
（3）实验操作分为以下五步：
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡皮塞．
②连接冷凝管，并把冷凝管用铁架台固定，然后将连接冷凝管进出水口的橡胶管的另一端与水龙头相连，并将出水口橡胶管的另一端放入水槽中．
③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网．
④用漏斗向蒸馏烧瓶内加入原油，再加入几块碎瓷片，然后在蒸馏烧瓶上装好带温度计的橡胶塞，连接好接受装置．
⑤检验装置的气密性（微热法）
正确的操作顺序是③①②⑤④（填编号）
5．现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
W周期表中原子半径最小的元素
U地壳中含量最多的金属元素
R单质占空气体积的$\frac{1}{5}$
TM层上有6个电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
（1）元素T的原子核外共有16个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是．
（2）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW${\;}_{4}^{+}$与NaOH溶液共热NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl，下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸．
12．下列说法正确的是（　　）
A．CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C．C3H6有三种同分异构体D．苯的硝化反应属于取代反应
9．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．甲酸分子中有醛基，因此无法区別甲醛溶液和甲酸溶液
7．下列有关金属的冶炼说法正确的是（　　）
A．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
B．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
C．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
D．硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网