题目内容
2．下列说法中错误的是（ ）| A． | 化学反应必然伴随发生能量变化 | |
| B． | 化学反应中能量变化的大小与反应物的状态有关 | |
| C． | 化学变化中的能量变化全部是由化学键变化引起的 | |
| D． | 能量变化是化学反应的基本特征之一 |
分析 A、所有化学反应均伴随着能量变化；
B、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关；
C、化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；
D、所有化学反应均伴随着能量变化，故能量变化是化学反应的基本特征之一．
解答 解：A、所有化学反应，都伴随着化学键的断裂与形成，均伴随着能量变化，故A正确；
B、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关，故B正确；
C、断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故C错误；
D、所有化学反应均伴随着能量变化，故能量变化是化学反应的基本特征之一，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了化学反应的基本特征和能量变化的原因，注意化学反应必然伴随着能量变化．
练习册系列答案
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10．分析表中数据，回答下列问题：
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）
（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab（选填编号）．
a．NaCl的浓度 b．海水的密度 c．盐类的溶解度 d．MgCl2的溶解度
（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是a（选填编号）．
a．CaSO4的溶解度最小 b．CaSO4的浓度最小 c．CaSO4的含量最高 d．CaSO4的溶解度最大
（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH3和H2O．
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）
| 海水密度 | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
a．NaCl的浓度 b．海水的密度 c．盐类的溶解度 d．MgCl2的溶解度
（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是a（选填编号）．
a．CaSO4的溶解度最小 b．CaSO4的浓度最小 c．CaSO4的含量最高 d．CaSO4的溶解度最大
（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH3和H2O．
17．2014年8月3日16时30分在云南省昭通市鲁甸县（北纬27.1度，东经103.3度）发生6.5级地震，震源深度12千米，已致589人遇难．饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
| 阳离子 | K+、Na+、Cu2+、Al3+ |
| 阴离子 | SO42-、HCO3-、NO3-、OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验现象填写下列空白：
（1）写出化学式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．
7．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）
| A． | C、N、Si | B． | N、P、O | C． | N、O、S | D． | C、Si、S |
14．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）
| A． | 盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅 | |
| B． | 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 | |
| C． | 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 | |
| D． | 氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 |
11．有一包白色固体（一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告．
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．
（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤②（填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为盐酸．
（3）在此实验中所使用仪器为普通玻璃，其组成可以用氧化物的形式来表示：Na2O•CaO•6SiO2，制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英．若每天要生产10t玻璃，石灰石的利用率为80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每天至少需要纯碱和石灰石的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．
| 步骤序号 | 操作 | 实验现象 | 判 断 |
| ① | 取固体溶于水，得溶液X | 得到无色溶液 | |
| ② | 取少量溶液X，加入氯化钡溶液 | 生成白色沉淀 | 可能含有SO42-、SO32-、CO32- （填离子符号） |
| ③ | 取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验 | 试纸变蓝 | 含有NH4+ （填离子符号） |
| 结论：此白色固体可能是（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3． | |||
（3）在此实验中所使用仪器为普通玻璃，其组成可以用氧化物的形式来表示：Na2O•CaO•6SiO2，制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英．若每天要生产10t玻璃，石灰石的利用率为80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每天至少需要纯碱和石灰石的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH2=CH2和CH3CH2Cl都属于烃 | B． | 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 | ||
| C． | C3H6有三种同分异构体 | D． | 苯的硝化反应属于取代反应 |