题目内容

19．下列实验能成功的是（　　）
A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入硫酸，再加入AgNO3溶液检验Cl-
B．将电石和水反应后的气体通入溴水中，如果溴水褪色，证明乙炔和溴发生了反应
C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀

分析 A．卤代烃发生水解反应后，要检验卤离子必须在酸性条件下，且用硝酸酸化；
B．电石和水反应生成的气体还含有还原性的硫化氢等，硫化氢等气体也能使溴水褪色；
C．在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯；
D．三溴苯酚易溶于苯酚中．

解答 解：A．卤代烃发生水解反应后，要检验卤离子必须在酸性条件下，且用硝酸酸化，硫酸和硝酸银反应生成白色沉淀而干扰实验，故A错误；
B．电石和水反应生成的气体还含有还原性的硫化氢等，硫化氢等气体也能使溴水褪色而干扰实验，故B错误；
C．在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，所以将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中能制取溴苯，故C正确；
D．苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，注意物质检验中要排除其它物质干扰，易错选项是BD．

练习册系列答案
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9．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s24p2．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C．
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是CH4、NH4+（写出化学式）．
（4）F分子的中心原子杂化类型是sp3杂化，F易溶于E，其原因是NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键．
10．分析表中数据，回答下列问题：
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）
海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab（选填编号）．
a．NaCl的浓度  b．海水的密度  c．盐类的溶解度  d．MgCl2的溶解度
（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是a（选填编号）．
a．CaSO4的溶解度最小  b．CaSO4的浓度最小  c．CaSO4的含量最高  d．CaSO4的溶解度最大
（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH3和H2O．
7．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为  （　　）
A．C、N、SiB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、S
14．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（　　）
A．盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅
B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D．氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
4．为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的是产生40mL气体所需的时间．
（3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②实验中放出气体的总体积是60mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A；
④计算H2O2的初始的物质的量浓度0.11mol/L．（结果保留2位小数）
11．有一包白色固体（一种二元酸的正盐），下表为进行相关实验的部分实验报告．
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．
步骤序号操作实验现象判       断
① 取固体溶于水，得溶液X得到无色溶液
②取少量溶液X，加入氯化钡溶液生成白色沉淀可能含有SO42-、SO32-、CO32-
（填离子符号）
③取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝含有NH4+
（填离子符号）
结论：此白色固体可能是（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3．
（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤②（填步骤序号）中加入试剂A，试剂A为盐酸．
（3）在此实验中所使用仪器为普通玻璃，其组成可以用氧化物的形式来表示：Na2O•CaO•6SiO2，制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英．若每天要生产10t玻璃，石灰石的利用率为80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每天至少需要纯碱和石灰石的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）
8．（1）电镀是将镀件与电源的负极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示．该镀铜过程中，镀液
pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9之间．
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图：

①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d的代数式表示）．
9．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．甲酸分子中有醛基，因此无法区別甲醛溶液和甲酸溶液

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