题目内容
15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（ ）| A． | Na、Mg与水反应产生碱和氢气，Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气 | |
| B． | CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑ | |
| C． | Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜 | |
| D． | 工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝 |
分析 A．Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
B．碳化钙和水反应属于复分解反应，该反应中没有电子转移，Al4C3和水反应生成氢氧化铝和烃，且没有电子转移；
C．钠性质很活泼，投入盐溶液反应时先和水反应；
D．熔融状态下氯化铝不导电．
解答 解：A．Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故A错误；
B．碳化钙和水反应属于复分解反应，该反应中没有电子转移，Al4C3和水反应生成氢氧化铝和烃，且没有电子转移，碳化铝中C元素化合价为-4价，则生成的烷烃为甲烷，反应方程式为Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑，故B正确；
C．钠性质很活泼，投入盐溶液反应时先和水反应，生成的NaOH再和硫酸铜发生分解反应生成氢氧化铜，反应方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+H2↑+Na2SO4，所以钠不能置换出硫酸铜溶液中的Cu，故C错误；
D．氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子存在，所以熔融状态下氯化铝不导电，用电解熔融氧化铝方法冶炼Al，故D错误；
故选B．
点评 本题考查探究化学规律，侧重考查元素化合物性质，注意规律中的反常现象是解本题关键，易错选项是D，注意不能采用电解熔融氯化铝冶炼Al的原因，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是（ ）
| A． | HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 | |
| B． | CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 | |
| C． | KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶 | |
| D． | C2H5OH（水），加足量CaO，蒸馏 |
6．
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是H+、Al3+、NH4+，一定不含有的阳离子是Mg2+、Fe2+、Fe3+，一定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：| 可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- |
3．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（ ）
| A． | H2 | B． | CO和H2 | C． | NH3 | D． | CH3CH2OH（气） |
10．分析表中数据，回答下列问题：
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）
（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab（选填编号）．
a．NaCl的浓度 b．海水的密度 c．盐类的溶解度 d．MgCl2的溶解度
（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是a（选填编号）．
a．CaSO4的溶解度最小 b．CaSO4的浓度最小 c．CaSO4的含量最高 d．CaSO4的溶解度最大
（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH3和H2O．
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）
| 海水密度 | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
a．NaCl的浓度 b．海水的密度 c．盐类的溶解度 d．MgCl2的溶解度
（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是a（选填编号）．
a．CaSO4的溶解度最小 b．CaSO4的浓度最小 c．CaSO4的含量最高 d．CaSO4的溶解度最大
（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 阳极的产物是Cl2，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH3和H2O．
20．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
据此推断：
（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为
．下列关于乙的叙述正确的是D．
A．其分子构型为正四面体形 B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能与1mol F2 发生取代反应 D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所含元素 | C、H | C、H、F | C、H、F |
| 所含电子数 | 26 | ||
| 结构特点 | 饱和有机物 | ||
（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为
．下列关于乙的叙述正确的是D．A．其分子构型为正四面体形 B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能与1mol F2 发生取代反应 D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．
7．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）
| A． | C、N、Si | B． | N、P、O | C． | N、O、S | D． | C、Si、S |
5．现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
（1）元素T的原子核外共有16个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是
．
（2）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW${\;}_{4}^{+}$与NaOH溶液共热NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl，下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| W | 周期表中原子半径最小的元素 |
| U | 地壳中含量最多的金属元素 |
| R | 单质占空气体积的$\frac{1}{5}$ |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（1）元素T的原子核外共有16个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是
．（2）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW${\;}_{4}^{+}$与NaOH溶液共热NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
②元素U的单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl，下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸．