类比是研究物质性质的常用方法之一.可预测许多物质的性质．但类比是相对的.不能违背客观实际．下列说法正确的是( )A．Na.Mg与水反应产生碱和氢气.Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气B．CaC2能水解:CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O═4Al(OH)3↓+3CH4↑C．Fe能置换硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na、Mg与水反应产生碱和氢气，Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气
	B．	CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；则Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑
	C．	Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
	D．	工业上电解熔融MgCl₂的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl₃的制取金属铝

分析 A．Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
B．碳化钙和水反应属于复分解反应，该反应中没有电子转移，Al₄C₃和水反应生成氢氧化铝和烃，且没有电子转移；
C．钠性质很活泼，投入盐溶液反应时先和水反应；
D．熔融状态下氯化铝不导电．

解答解：A．Fe和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故A错误；
B．碳化钙和水反应属于复分解反应，该反应中没有电子转移，Al₄C₃和水反应生成氢氧化铝和烃，且没有电子转移，碳化铝中C元素化合价为-4价，则生成的烷烃为甲烷，反应方程式为Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑，故B正确；
C．钠性质很活泼，投入盐溶液反应时先和水反应，生成的NaOH再和硫酸铜发生分解反应生成氢氧化铜，反应方程式为2Na+CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑+Na₂SO₄，所以钠不能置换出硫酸铜溶液中的Cu，故C错误；
D．氯化铝是共价化合物，在熔融状态下以分子存在，所以熔融状态下氯化铝不导电，用电解熔融氧化铝方法冶炼Al，故D错误；
故选B．

点评本题考查探究化学规律，侧重考查元素化合物性质，注意规律中的反常现象是解本题关键，易错选项是D，注意不能采用电解熔融氯化铝冶炼Al的原因，题目难度不大．

练习册系列答案

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5．除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是（　　）

	A．	HNO₃溶液（H₂SO₄），适量BaCl₂溶液，过滤
	B．	CO₂（SO₂），酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气
	C．	KNO₃晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
	D．	C₂H₅OH（水），加足量CaO，蒸馏

6．

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、ClO^-、AlO₂^-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的离子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺，一定不含有的阳离子是Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，一定不存在的阴离子是ClO^-、AlO₂^-．

3．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　　）

H₂

CO和H₂

NH₃

10．分析表中数据，回答下列问题：
海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）

海水密度	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是ab（选填编号）．
a．NaCl的浓度 b．海水的密度 c．盐类的溶解度 d．MgCl₂的溶解度
（2）当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO₄，主要原因是a（选填编号）．
a．CaSO₄的溶解度最小 b．CaSO₄的浓度最小 c．CaSO₄的含量最高 d．CaSO₄的溶解度最大
（3）为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是1.21～1.26g/mL
（4）粗盐中所含的杂质离子有Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺，现用BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．
（5）食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；阳极的产物是Cl₂，检验的方法是使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式HCl=H⁺+Cl^-．
（6）在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体NH₃和H₂O．

20．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：

	甲	乙	丙
所含元素	C、H	C、H、F	C、H、F
所含电子数	26
结构特点	饱和有机物

据此推断：
（1）甲的分子式为C₃H₈，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为

．下列关于乙的叙述正确的是D．
A．其分子构型为正四面体形 B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能与1mol F₂ 发生取代反应 D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C₂H₅F．

7．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（　　）

4．为比较Fe²⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论，有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的是产生40mL气体所需的时间．
（3）某同学要利用乙装置测定某H₂O₂溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO₂粉末后加入50mL 该H₂O₂溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②实验中放出气体的总体积是60mL；
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A；
④计算H₂O₂的初始的物质的量浓度0.11mol/L．（结果保留2位小数）

5．现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质占空气体积的$\frac{1}{5}$
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
（1）元素T的原子核外共有16个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是

．
（2）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW${\;}_{4}^{+}$与NaOH溶液共热NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②元素U的单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl，下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是H₂CO₃（用分子式表示），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均为强酸．

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