题目内容

5．1 mol NH4+ 所含电子数为10NA，含有的质子数为11NA.0.5 mol H2O中含有0.5NA个电子．

分析 铵根离子中含有10个电子、11个质子，则1mol铵根离子中含有10mol电子、11mol质子；水分子中含有10个电子，0.5mol水分子中含有5mol电子，最后根据N=nNA进行计算即可．

解答 解：1mol NH4+含有10mol电子、11mol质子，则1mol铵根离子所含电子数为10NA，含有的质子数为11NA；
0.5 mol H2O中含有5mol电子，则含有0.5NA个电子，
故答案为：10NA；11NA；0.5NA．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．下列反应体现了CO2的氧化性是（　　）
A．O2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2D．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
16．将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO．若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）
A．第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe
B．反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol•L-1
C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO
D．原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol
13．实验室里需要用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．试回答钙溶液配置过程中的下列问题．
（1）需要用托盘天平称取8.0g无水硫酸铜粉末，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再转移到某规格的容量瓶中．
（2）配置该溶液除了上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
20．能说明化合物X与Y互为同分异构体的依据是（　　）
A．组成元素相同，分子结构不同
B．组成元素的质量分数相同，只有化学性质不同
C．具有相同分子量而结构不同
D．具有相同分子量，且组成元素及组成元素的质量分数相同，只是结构不同
2．SnCl4易水解，熔点：-33℃，沸点114℃；FeCl3易水解，100℃左右升华．下面图1是制备SnCl4的装置，图2是制备FeCl3的装置．

（1）在制备SnCl4时，为了防止空气的影响，应在加热B之前使B中充满Cl2（填化学式）．
（2）在制备SnCl4与FeCl3之前都有一个洗气瓶，盛的是浓硫酸．二者都没有除去另外一种杂质气体，对后面的实验无影响（填“有”或“无”）．
（3）写出FeCl3在潮湿的空气中发生反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．
（4）图2烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，把硬质玻璃管不用导管而直接插入广口瓶的原因是防止生成的FeCl3固体堵塞导管．
（5）和图2装置相比，图l装置的缺点是未进行尾气处理．
（6）图1和图2装置金属和气体不能充分反应，改进措施为用玻璃纤维分散金属粉末，增大金属与Cl2的接触面积（或采用循环操作，充分利用Cl2）．
9．氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等．制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）a仪器的名称是分液漏斗
（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O
（3）装置B的作用是除去氧气（及氮氧化物），装置C的作用是除去水蒸气；
（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写出此化学反应方程式：Si3N4+4HF+9H2O=3H2SiO3↓+4NH4F；
（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是D

选项a物质b物质c收集的气体d中的物质
A浓氨水NaOHNH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2澄清石灰水
C稀硝酸FeNO2H2O
D浓盐酸KMnO4Cl2NaOH溶液
6．已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2.2×10-22，常温下，在0.20mol/LCuSO4溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu（OH）2生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu2+的物质的量浓度为（　　）
A．2.2×10-10 mol/LB．2.2×10-12 mol/LC．2.2×10-14 mol/LD．1.1×10-21 mol/L
7．现有下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列说法正确的是D．
A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
E．1mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367kJ的热量．

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