Question

6．已知常温下Cu（OH）₂的溶度积为2.2×10^-22，常温下，在0.20mol/LCuSO₄溶液中加入NaOH溶液，充分搅拌，有浅蓝色沉淀Cu（OH）₂生成，当溶液的pH=10时，溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 2.2×10^-10 mol/L
• B． 2.2×10^-12 mol/L
• C． 2.2×10^-14 mol/L
• D． 1.1×10^-21 mol/L

Answer 1

分析 当溶液的pH=10时，c（OH^-）=10^-4mol/L，结合Ksp=c²（OH^-）×c（Cu²⁺）计算．

解答 解：当溶液的pH=10时，c（OH^-）=10^-4mol/L，
c（Cu²⁺）=$\frac{2.2×1{0}^{-22}}{（1{0}^{-4}）^{2}}$mol/L=2.2×10^-14 mol/L，
故选C．

点评 本题考查难溶物的溶解平衡及其计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确难溶物的溶解平衡及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．