题目内容
7．现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-890kJ•mol-1
④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=-1 367kJ•mol-1
下列说法正确的是D．
A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1
D．CO（g）具有的能量比CO2（g）高
E．1mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367kJ的热量．
分析 A．CO（g）的燃烧热为283kJ•mol-1，而C（s）的燃烧热为393.5kJ•mol-1；
B．放出的热量越多反应热越小；
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1②
②÷2：CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol ③
①-③：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
①④对比，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ①
C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
C 燃烧，放热不同，产生CO2放热多，说明CO2所含的能量少；
E．CH3CH2OH（l）变成C2H5OH蒸气要吸热，所以1mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出小于1 367kJ的热量．
解答 解：A．CO（g）的燃烧热为283kJ•mol-1，而C（s）的燃烧热为393.5kJ•mol-1，CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热小，故A错误；
B．放出的热量越多反应热越小，所以大小关系为：△H4＜△H3＜△H2＜△H1，故B错误；
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1②
②÷2：CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol ③
①-③：C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
①④对比，
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ①
C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
C 燃烧，放热不同，产生CO2放热多，说明CO2所含的能量少，所以CO（g）具有的能量比CO2（g）高，故D正确；
E．CH3CH2OH（l）变成C2H5OH蒸气要吸热，所以1mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出小于1 367kJ的热量，故E错误；故选D．
点评 本题考查反应热，侧重于一氧化碳和二氧化碳能量大小的比较，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案| A． | 15.6% | B． | 25% | C． | 30% | D． | 无法确定 |
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| A． | 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 | |
| B． | 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 | |
| C． | 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 | |
| D． | 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘 |
| A． | 熔点：Li＞Cs＞Na | B． | 微粒半径：Ca2+＞C1-＞Mg2+ | ||
| C． | 碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | D． | 氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+ |
| A． | 该变化是物理变化 | |
| B． | 每个O3分子是由一个氧分子和一个氧原子构成的 | |
| C． | O2与O3互为同素异形体 | |
| D． | O2与O3的性质完全一样 |
