Question

【题目】(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。

a	b	试管中现象	离子方程式
Na2CO3	稀盐酸	________________	_________
稀盐酸	Na2CO3	______________	_______________

(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：

_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________。

Answer 1

【答案】立刻产生气泡 +2H+ =H2O + CO2↑ 开始时无气泡，后来有气泡 + H+ = 、+ H+ ＝H2O + CO2↑ 4 10 2 7 3 2 +Cl2=2ClO2+2Cl-

【解析】

(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反应方程式为：+2H+=H2O+CO2↑；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反应方程式为：+H+=、+H+=H2O+CO2↑；故答案为：立刻产生气泡；+2H+=H2O+CO2↑；开始时无气泡，后来有气泡；+H+=、+H+=H2O+CO2↑；

(2) NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液时，被氧化成，被还原成I2，根据电子守恒和元素守恒，该反应为：4NaIO3+

10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反应中转移的电子数为20e-，故答案为：4；10；2；7；3；2；；

(3) Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子反应方程式为：+Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；故答案为：+Cl2=2ClO2+2Cl-；。