题目内容

【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A. 用装置甲灼烧碎海带

B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

【答案】B

【解析】分析:A项,灼烧碎海带应用坩埚;B项,海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液;C项,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热;D项,尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。

详解:A项,灼烧碎海带应用坩埚,A项错误;B项,海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B项正确;C项,MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C项错误;D项,Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2尾气Cl2应用NaOH溶液吸收,D项错误;答案选B。

练习册系列答案
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【题目】常温下,有下列四种溶液:





0.1mol/L 盐酸

pH = 3盐酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①>③

B. 稀释到原来的100倍后,pH相同

C. 混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)

D. 混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

【答案】D

【解析】试题分析:A.相同浓度的氨水与盐酸,氨水实际上还会促进水的电离,所以由水电离产生的c(H+):①B.如果是强碱的话,稀释100倍,其pH一定为11,但是关键氨水是弱碱,无论稀释到什么程度,都会有未电离的氨水存在,所以pH一定比11要小。C.①混合得到的是氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,显酸性,所以若想要其pH7,则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性,所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大,而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

考点:考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

型】单选题
束】
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【题目】25℃时,常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表,下列选项正确的是(  )

氢氰酸(HCN

碳酸(H2C03

氢氟酸(HF

K=4.9×1010

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K=6.61×104

A. 氰化钠溶液中通入少量CO22CN+H2O+CO2═2HCN+CO32

B. NaCNHCN的混合溶液中一定有:cNa+)>cCN)>cHCN)>cH+)>cOH-

C. 25℃CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

D. NaCNHCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN+c(HCN)

【题目】充分利用碳的氧化物合成化工原料,既可以减少环境污染和温室效应,又能变废为宝。

Ⅰ.CO2的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。

(1)O2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1,且1mol水蒸气转化为液态水时放出ckJ的热量。

则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1

(2)对于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).控制CO2和H2初始投料比为1∶3时,温度对CO2平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是___________,下列有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施是___________

A.使用催化剂 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变,增加反应物的浓度

Ⅱ.CO是合成尿素、甲酸的原料。

(3)合成尿素的反应:2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1

①T℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中,将2molNH3和1molCO混合发生反应,5min时,NH3的转化率为80%。则0~5min内的平均反应速率为v(CO)=___________

②已知:

温度/K

398

498

平衡常数/K

126.5

K1

则:K1___________126.5(填“>”或“<”);其判断理由是___________

(4)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

①已知常温下,浓度均为0.1mol·L-1HCOOHHCOONa混合溶液pH=3.7,HCOOH的电离常数Ka的值为___________ (已知lg2=0.3)。

②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为___________;忽略体积变化,电解前后Co2+的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】氮气是制备含氮化合物的重要原料,而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题:

(1)两个常见的固氮反应为:

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………(Ⅰ)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………(Ⅱ)

①气相反应中,某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A),相应的平衡常数用Kp表示。反应(Ⅰ)的平衡常数表达式Kp=_________________

②反应(Ⅱ)在不同温度下的平衡常数Kp如下表:

温度/K

298

473

673

Kp

62(KPa)-2

6.2×10-5(KPa)-2

6.0×10-8(KPa)-2

则反应(Ⅱ) 的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)

(2)合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害,可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下:

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1,用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________

(3)氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时,NH3和O2可能发生如下反应:

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是___________________

T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________

(4)生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下:

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O

实验步骤如下:

①取铵盐样品溶液a mL,加入稍过量的甲醛溶液(已除去其中的酸),静置1分钟;

②滴入1-2滴酚酞溶液,用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止,记录消耗氢氧化钠溶液的体积;

③重复以上操作2 次,三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。

则样品中的含氮量为____mg·L-1;下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________(填标号)。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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