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【物质结构与性质】
天冬酰胺(结构如右图)在芦笋中含量丰富,具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中      (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多,天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
(2)H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式
  键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
①H2Se的晶体类型为      ,含有的共价键类型为      
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为         
(3)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号
I5/kJ·mol-1
I6/kJ·mol-1
I7/kJ·mol-1
I8/kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
A是      (填元素符号),B的价电子排布式为          
(1)氮    2
(2)①分子晶体  极性键
②由于S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,键角大
(3)Mn    3d54s1
(1)根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O,价电子排布式分别为:2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4,未成对电子分别为:2、1、3、2,故氮元素未成对电子最多;从结构中看碳原子形成的化学键的类型有单键和双键,碳原子中碳以sp3和sp2杂化。
(2)①从表中数据看,H2Se沸点很低,故为分子晶体;H2Se中H和Se是不同的非金属原子,故形成的为极性共价键。
②从数据看,由于H-S键键长比H-Se键长短,两氢原子距离更近,斥力更强,因而H2S的键角更大(或由于S的电负性比Se大,使共用电子对间的排斥力变大,因而H2S的键角更大。
(3)钼和铬在同一副族,性质存在相似性和递变性,故电离能也存在相似性,B、C电离能变化相似,且铬的金属性小于钼,故铬的电离能比钼的相应要大,故B为铬,C为钼,A代表锰元素,元素符号为Mn,铬的价电子排布为3d54s1
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(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜锢硒薄膜电池等。  其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为:           
     
 图1             图2         
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[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
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I1/KJ·mol-1
I2/KJ·mol-1
I3/KJ·mol-1
I4/KJ·mol-1
I5/KJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
 
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