题目内容

关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
C

试题分析：A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。正确。D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。错误。
练习册系列答案
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下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（　　）
A．硼B．氮C．氟D．碳
(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：   。
（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是    ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子    。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为    
（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有   。（填字母）
A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键 E．极性键
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为   。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为   。
（本题共14分）X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d104s1。
（1）Z基态的核外电子排布式        ，U在周期表中位置为        。
（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的杂化轨道类型是      。
（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是               。
（4）1molX的气态氢化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为  _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为     ；氧原子的配位数为      。
【物质结构与性质】
天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中      （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
（2）H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式
  键长／nm
键角
沸点／℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
①H2Se的晶体类型为      ，含有的共价键类型为      。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为         。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号
I5／kJ·mol-1
I6／kJ·mol-1
I7／kJ·mol-1
I8／kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
A是      （填元素符号），B的价电子排布式为          。
ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为           (用元素符号表示)。
(2)As原子核外M层电子的排布式为                                 。
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N互为等电子体的分子的化学式       (任写一种即可)。

图1
(4)白磷(P4)的结构如图1所示，P原子的轨道杂化方式是       。
(5)可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。
①的立体构型是       。
②在K3[Co(NO2)6]中，中心离子的配位数为       。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体？       (填“是”或“否”)。

图2
(7)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示，其晶胞边长为cpm，则密度为       g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为       pm(用含c的式子表示)。
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为        ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为              。
(2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为         ，1molO22+所含键的数目为                    。
(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式                 。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

由此可判断该钙的氧化物的化学式为      。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是       g·cm－3。
下列说法正确的是 （   ）
A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为              。 
（2）B、C两种元素第一电离能为:     ﹥         (用元素符号表示)。
试解释其原因：                                                         。
（3）任写一种与AB－  离子互为等电子体的微粒                                 。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为           ，其中B原子的杂化类型是        。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为        ，E的配位数是               ；已知晶体的密度为  ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=           cm.（用含、NA的计算式表示)

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