题目内容

20．已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（　　）
A．向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅
B．向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深
C．向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅
D．该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+

分析 A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
B、加入少量氯化铁固体或KSCN固体，平衡正向进行；
C、加水促进弱电解质的电离；
D、根据实际参加反应的离子书写离子方程式．

解答 解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，故A错误；
B、加入少量氯化铁固体或KSCN固体，溶液中Fe3+或SCN-浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故B正确；
C、Fe（SCN）3属于盐类，是血红色溶液中的溶质成分，加水促进弱电解质的电离，平衡逆向移动，故C错误；
D、该反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了
加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac（多选扣分）．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应   b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔       d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔必定含有一种杂质气体是H2S它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
d
（4）如图所示，请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．
11．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．1L0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
8．阅读材料，并完成相应填空：化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
（1）M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于取代反应，写出M与氢气按1：1反应的产物结构简式．
（2）有一种耐热型树脂材料可由M与2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式（假设按1：1：1的单体比例合成）．
（3）请用最少的步骤由M为原料，制取写出相关的化学方程式：、．
15．2013年下半年我国大部地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气的排放、北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气、工业生产排放的废气等等都是产生雾霾天气的原因之一．汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因．已知：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H3
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
请完成以下问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=-△H1-2△H3
（2）根据图1，反应④热化学方程式2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745KJ/mol，该反应在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于该反应正向自发．
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响．
①T1＞T2 （填“=”、“＞”或“＞”），X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序是Z＞Y＞X．

②T1℃时，在1L的密闭容器中，充入0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol•L-1，则此温度下平衡常数K=1600，若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol•L-1、amol•L-1、0.01mol•L-1、0.04mol•L-1，要使反应向正方向进行，a的取值范围为＞0.01．
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线．
5．50mL物质的量浓度为4.4mol/L，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为（　　）
A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%
12．共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
反应①：
化合物Ⅱ可发生以下反应：
Ⅱ$→_{反应②}^{稀H_{2}SO_{4}/△}$III（分子式为C4H4O4）$→_{反应③}^{HOCH_{2}CH_{2}OH/催化剂}$IV（高分子化合物）
（1）化合物I的分子式为C13H20，1mol该物质完全燃烧需消耗18mol O2．
（2）反应②的化学方程式为．
（3）反应③是缩聚反应，化合物IV的结构简式为．
（4）在一定条件下，化合物V和化合物VI能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为、．
（5）下列关于化合物I、II、V、VI的说法正确的有BCD．
A．I属于芳香烃
B．I、II、V均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．V与足量H2加成后的产物是3-甲基戊烷
D．加热条件下VI能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
7．三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示．装置如图2所示
已知：（i）格氏试剂容易水解，
+H2O→+M（OH）Br（碱式溴化镁）
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
物质熔点沸点溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有机溶剂
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常温下为固体能溶于水，溶于乙醇、醚等多数有机溶剂
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都
有固定熔点．
请回答以下问题：
（1）图2中玻璃仪器B的名称：冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用恒压滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热方式．
（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

其中，①操作为：蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（从以下选项中选择）；
A．水    B．乙醚    C．乙醇    D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则未洗涤干净．
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100． 80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．
8．化学工作者从有机反应：RH+Cl2（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实．试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是B
A．蒸馏法　　　B．水洗分液法　　C．升华法　　　D．有机溶剂萃取法．

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