题目内容
11．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）| A． | 该溶液中K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量存在 | |
| B． | 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
| C． | 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| D． | 1L0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe |
分析 Fe2（SO4）3溶液中铁离子部分水解，导致溶液显示酸性，其中的铁离子具有氧化性，能和还原性的物质反应，结合离子之间的反应来解答．
解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；
B．和KI溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B错误；
C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D.100mL 0.1 mol/L该溶液中含有溶质硫酸铁0.01mol，0.01mol硫酸铁中含有0.02mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.02mol铁，生成铁的质量为1.12g，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
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1．
如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（ ）
如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（ ）| A． | t2℃时，得到M的饱和溶液 | |
| B． | t2℃时，得到N的不饱和溶液 | |
| C． | 温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等 | |
| D． | 温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 |
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 | |
| B． | 凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化 | |
| C． | 凡是吸热反应都需要人为加热 | |
| D． | 任何放热反应在常温下一定能发生 |
19．关于“化学之最”，下列说法正确的是（ ）
①铝是地壳里含量最多的金属元素②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期
③Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素 ④F是非金属最强的元素．
①铝是地壳里含量最多的金属元素②第六周期是目前周期表中含元素最多的周期
③Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素 ④F是非金属最强的元素．
| A． | 全对 | B． | 除①外全对 | C． | 除②外全对 | D． | 除③外全对 |
6．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
| A． | 都能够在空气中燃烧 | B． | 都能够与水反应 | ||
| C． | 都是柔软的银白色金属（铯略带金色） | D． | 都可以保存在煤油中 |
某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
3．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| B． | 在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO） | |
| C． | 某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-） |
20．已知溶液中的反应3KSCN+FeCl3═Fe（SCN）3（血红色）+3KCl，下列说法正确的是（ ）
| A． | 向平衡体系中加入少量KCl固体或Fe（SCN）3固体，溶液红色都变浅 | |
| B． | 向平衡体系中加入少量FeCl3固体或KSCN固体，溶液红色加深 | |
| C． | 向平衡体系中加入水稀释，平衡不移动，但溶液红色变浅 | |
| D． | 该反应的离子方程式为：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血红色）+3K+ |
19．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为KCl、Cl2；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．
（3）①已知：KIO3+5H2SO4═3K2SO4+3I2，I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{0.01}{3w}$mol•kg-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙又进行了下列实验：
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2．
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为KCl、Cl2；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是降温结晶．
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 244.8 |
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{0.01}{3w}$mol•kg-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙又进行了下列实验：
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl，甲3mL水配制溶液 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol．L-1KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol．L-1的H2SO4，从发振荡 | 溶液变蓝色 |
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2．
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是Mg2+．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．