题目内容
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D. X的原子半径小于Y
【答案】B
【解析】
根据图示元素的位置关系,结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,可以推出Z为S,从而可以确定X为N,Y为O,W为Cl。A、N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性,故A项错误;B、非金属性Cl强于S,因此最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故B项正确;C、非金属性O强于S,因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈,故C项错误;D、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此N的原子半径大于O,故D项错误。
练习册系列答案
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【题目】已知,25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示:
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | H2C2O4 (草酸) | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
H3PO4 | Ka1=7.1×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.2×10-13 | H3C6H5O7 (柠檬酸) | Ka1=7.4×10-4 Ka2=1.7×10-5 Ka3=4.0×10-7 |
下列有关推断正确的是( )
A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B. 在Na2CO3溶液中存在:c(OH-)- c(H+)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O