题目内容
【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
【答案】B
【解析】
汽油不溶于氯化钠溶液，可用分液法分离；乙醇与水互溶，可用蒸馏法分离；溴在水中溶解度不大，在有机溶液中溶解度较大，所以可向氯化钠和溴水混合溶液中加萃取剂（如四氯化碳、苯等）萃取其中的溴，再分液。答案选B。
【题目】已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | H2C2O4 (草酸) | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
H3PO4 | Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.2×10－13 | H3C6H5O7 (柠檬酸) | Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.7×10－5 Ka3＝4.0×10－7 |
下列有关推断正确的是( )
A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________________________ 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ________________________ 。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _____________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ____(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。
【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g) 
2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—H | C=O | H—H | C |
键能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=_________。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是________。
（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O2+6e
6O2
6CO2+6O23C2O42
反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
