题目内容
【题目】运用相关原理，回答下列各小题：
I.已知：硫酸氢钠在水中的电离方程式为___________________________
（1）常温下，pH=5的硫酸氢钠溶液中水的电离程度______pH=9的一水合氨中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的硫酸氢钠与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为______。（用离子方程式表示）；若一定量的硫酸氢钠溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）
II.25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填准确数值）
【答案】NaHSO4＝Na++H++SO42－＝NH4+ + H2O
NH3.H2O + H+＝>a b d c（10-6-10-8）mol/L或9.9×10-7mol/L
【解析】
I.（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3.H2O中水的电离c（H+）=10-9mol/L；
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子水解显酸性；pH=7，由电荷守恒分析离子浓度关系；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH；
II.（1）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的pH越大；
（2）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-）可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-（OH-）=(10-6-10-8)mol/L或9.9×10-7mol/L；
I.硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42－
（1）硫酸氢钠和氨水一样都是抑制水的电离，两溶液中水的电离程度相等；
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铵，后者为强酸弱碱，溶液呈酸性是由于铵根离子水解：NH4+ + H2O NH3.H2O + H+；若混合后溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，当溶液中SO42-完全沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故pH>7，
II.（1）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，盐溶液的pH越大，酸性： CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，则其盐溶液的pH由大到小的顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即pH由大到小的顺序是abdc；
故答案为：abdc；
（2）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，遵循电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-）可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-（OH-）。
