题目内容
【题目】某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH－
C. H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
D. 每转移0.2 mol电子，消耗1.12 L的H2
【答案】C
【解析】
A.因氢元素的化合价升高，则通入氢气的电极a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误；
B.该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；
C.原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，C正确；
D.因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，D错误；
故合理选项是C。
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【题目】已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | H2C2O4 (草酸) | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
H3PO4 | Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.2×10－13 | H3C6H5O7 (柠檬酸) | Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.7×10－5 Ka3＝4.0×10－7 |
下列有关推断正确的是( )
A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________________________ 。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ________________________ 。
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 _____________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ____(填化学式)。
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。
