题目内容
20.设计一个简单的一次性完成实验的装置图,验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱.(1)盐酸、碳酸、硅酸的酸性由强到弱的顺序是HCl>H2CO3>H2SiO3
(2)利用如图所示的仪器可以组装实验装置.则仪器的连接顺序为A接D,E接B,C接F.
分析 (1)盐酸为强酸,碳酸为弱酸,硅酸的酸性比碳酸更弱;
(2)先用盐酸与碳酸钠反应得到二氧化碳,二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸,据此可以一次性完成实验.
解答 解:(1)盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序是:HCl>H2CO3>H2SiO3,故答案为:HCl>H2CO3>H2SiO3;
(2)盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱为HCl>H2CO3>H2SiO3,根据强酸制取弱酸知,盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳,二氧化碳和硅酸钠溶液反应制取硅酸,所以仪器的连接顺序是:A→D→E→B→C→F,
故答案为:A;D;E;B;C;F.
点评 本题考查了探究顺序强弱的实验,题目难度不大,明确实验目的为解答关键,结合强酸制取弱酸实验原理来分析解答,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.
练习册系列答案
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实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下(夹持装置略去):
(1)如果没有B装置,C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2NO+O2=2NO2.
(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质.于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置,改进后提高了NaNO2的纯度.
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤:a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
b.称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液.再取5mL待测液,加入1mL M溶液,后加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较.
(4)步骤b中比较结果是:待测液颜色与④号色阶相同.则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是:60%.
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量.设计并完成下列实验报告.
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下(夹持装置略去):
(1)如果没有B装置,C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2NO+O2=2NO2.
(2)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质.于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置,改进后提高了NaNO2的纯度.
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤:a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
b.称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液.再取5mL待测液,加入1mL M溶液,后加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较.
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量.设计并完成下列实验报告.
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取5mL 待测液,加入一定量的维生素C,振荡, 再加入1mL M溶液,加入至蒸馏水10mL,再振荡, 与④号色阶对比. | 紫红色比④色阶浅 | 维生素C 可以有效降低NaNO2的含量. |
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