题目内容
10．不选用青霉素治疗的是（ ）| A． | 肺炎 | B． | 胃酸过多 | C． | 脑膜炎 | D． | 外伤感染 |
分析 青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素．它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的诞生．它的出现开创了用抗生素治疗疾病的新纪元．通过数十年的完善，青霉素针剂和口服青霉素已能分别治疗肺炎、肺结核、脑膜炎、心内膜炎、白喉、炭疽以及外伤感染等病．
解答 解：青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的重要抗生素．青霉素针剂和口服青霉素已能分别治疗肺炎、肺结核、脑膜炎、心内膜炎、白喉、炭疽以及外伤感染等病．胃酸过多应用抗酸药治疗，
故选B．
点评 本题考查青霉素可以治疗的对象，难度不大．了解青霉素的主要功能是解题的关键．
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1．已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
（1）如图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上．
（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．
| 元素 | 相关信息 |
| M | 最高价氧化物对应的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| Q | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强 |
| X | 其单质为淡黄色晶体 |
| Y | 某种核素原子的质量数为56，中子数为30 |
| Z | X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q＞X：H2S+Cl2=2HCl+S↓
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ．该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2854.4kJ/mol
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O．
15．已知可逆反应a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（ ）
| A． | 加压若平衡正向移动，则a＞c | |
| B． | 加入一定量的B，平衡一定正向移动 | |
| C． | 缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大 | |
| D． | 升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 |
19．
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）：n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4（mol/L）-2．
请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为830℃．
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）：n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4（mol/L）-2．
