题目内容
7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性 ⑥强氧化性 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物．
| A． | ①②③④⑤⑥⑦⑧ | B． | ①④⑥⑦⑧ | C． | ①⑨ | D． | ①④⑤⑥⑦ |
分析 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性质．
解答 解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸具有挥发性，属于挥发性物质，在硝酸中，氮元素的价态处于最高价+5价，有强氧化性，
故选：B．
点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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17．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
| B． | 氢氧化镁与盐酸的反应 H++OH-=H2O | |
| C． | 澄清石灰水与盐酸的反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ |
15．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| B． | 0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA | |
| C． | 71 g Cl2所含分子数为2NA | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
19．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、HCO3-、SO42-、Br- | B． | Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- | ||
| C． | H+、Cl-、Na+、CO32- | D． | H+、Na+、S2-、NO3- |
16．下列反应中，下面划线的元素被氧化的是（ ）
| A． | Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2 | |
| B． | SO2+2H2S═3S↓+2H2O | |
| C． | 8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 | |
| D． | NH3+HNO3═NH4NO3 |
16．化学实验中的下列说法正确的是（ ）
| A． | 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- | |
| B． | Ba（NO3）2可溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 | |
| C． | 试管内壁残留的硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后产生红褐色固体，可以用盐酸将其溶解． | |
| D． | 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |