题目内容
3．下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）①Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
②P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
③B、C、N、O、F原子半径依次增大
④Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大．
| A． | ① | B． | ①③ | C． | ③ | D． | ②④ |
分析 ①同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；
②元素最高正价=最外层电子数；
③同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；
④同一主族元素，从上到下，原子半径依次增大．
解答 解：①Li、B、Be原子最外层电子数依次为1、2、2，故①错误；
②P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故②正确；
③N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故③错误；
④Li、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的原子半径依次增大，故④正确．
故选B．
点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性质与对应单质、化合物的性质，注意难度不大．
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13．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2 $?_{放电}^{充电}$2NiO（OH）+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．
0～5min，H2的平均反应速率vH2=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是c（填序号）．
a．增加氢气的浓度 b．降低温度 c．使用催化剂 d．分离出NH3．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．
| 时间/min | C（N2）/mol．L-1 | C（H2）/mol．L-1 | C（NH3）/mol．L-1 |
| 0 | 0.6 | 1.8 | 0 |
| 5 | 0.48 | X | 0.24 |
| 10 | 0.26 | 0.78 | 0.68 |
a．增加氢气的浓度 b．降低温度 c．使用催化剂 d．分离出NH3．
14．实验室由海水获得淡水的实验装置是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
11．下列物质属于同素异形体的是（ ）
| A． | 氕、氘、氚 | B． | 甲酸和乙酸 | ||
| C． | 金刚石与石墨 | D． | CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 |
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ |
15．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| B． | 0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 11.2 L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA | |
| C． | 71 g Cl2所含分子数为2NA | |
| D． | 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
12．化学是以实验为基础的学科．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）．A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应．写出该操作中主要离子方程式为2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到溶液由橙黄色变为蓝色；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：同一主族元素，从上到下，元素的非金属性减弱．
Ⅱ．
Ⅰ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）．A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液．已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应．写出该操作中主要离子方程式为2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到溶液由橙黄色变为蓝色；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：同一主族元素，从上到下，元素的非金属性减弱．
Ⅱ．
| 实验目的 | 探究温度对双氧水分解反应的速率的影响 | ||
| 实验 |  |  |  |
| 实验结论 | 结论：温度越高，反应速率越快 FeCl3在实验中的作用为：催化剂 | ||
| 反应方程式 | 2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | ||