题目内容
【题目】某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
3 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
(1)滴定时可用的指示剂是__________________。
A.品红溶液 B.酚酞试液 C.石蕊试液
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定操作时,眼睛应注视____________________________________________。
(4)滴定达到终点的现象____________________________________________________。
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是_______(填“偏高”或“偏低”或“不影响”,下同);碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视,对测定结果的影响是_______;锥形瓶用水洗净后没用酸润洗,结果会________。
(6)根据上述数据,计算出该盐酸的浓度约为__________________(保留两位有效数字)。
【答案】B C 锥形瓶中溶液的颜色变化 滴入最后一滴NaOH溶液,溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色,说明到达终点 偏高 偏低 无影响 0.10 mol/L
【解析】
(1)强酸与强碱反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,可选择酚酞或甲基橙作指示剂;
(2)根据碱式滴定管中排气泡的方法;
(3)根据中和滴定中,眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化,滴定终点判断;
(4)根据溶液颜色变化且半分钟内不变色,可说明达到滴定终点;
(5)根据滴定管尖嘴处有气泡,使得标准液的消耗体积变大;碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视,使得标准液的消耗体积变小;锥形瓶用水洗净后没用酸润洗,待测液的物质的量不变。
(6)先分析数据的有效性,求出消耗盐酸的平均体积,然后根据c(酸)=[c(碱)×V(碱)]/ V(酸)计算。
(1)NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,可选择酚酞或甲基橙作指示剂,故答案为:B;
(2)碱式滴定管中排气泡的方法是把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲,再排气泡,故答案为:C;
(3)滴定时,眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化,故答案为:锥形瓶内溶液颜色的变化;
(4)滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,即为终点,故答案为:最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色;
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积,使得标准液体积比实际体积增大,测定结果偏高;碱式滴定管滴定前仰视导致读数体积偏大,滴定后俯视导致读数体积偏小,使得标准液体积比实际体积减小,测定结果偏低;锥形瓶水洗后未干燥,待测液的物质的量不变,V(标)不变,对测定结果无影响;故答案为:偏高;偏低;无影响;
(6)三次数据均有效,平均消耗V(NaOH溶液)=(19.98+20.02+20.00)mL /3=20.00mL,所以c(酸)=[c(碱)×V(碱)]/V(酸)=(0.10mol/L×20.00mL)/20.00mL=0.10 mol/L,故答案为:0.10 mol/。
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【题目】严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题:
(1)用活性炭对尾气进行处理,发生如下反应:
反应a:C(s)+NO2(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1
反应b:2C(s)+N2O4(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1
则NO2生成N2O4的热化学方程式为____。
(2)用活性炭处理尾气时还可发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下:
时间/min 浓度/mol·L1 物质 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 /td> |
①15 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。
a.适当缩小容器的体积 b.加入适量的活性炭
c.通入适量的NO d.适当升高温度
②0~10 min内,CO2的平均反应速率v(CO2)=___。
(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N2O4气体,维持温度T2℃,在不同压强下发生(1)中反应b,经过相同时间N2O4的转化率随压强变化如图所示:
在1.1×106 Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___(结果保留两位有效数字。已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数)。
(4)用I2O5吸收汽车尾气中的CO,发生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q,在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模拟该反应。
①测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图,下列说法正确的是____(填字母)。
A.Q<0
B.从X点到Y点可通过通入CO实现
C.从Y点到Z点可通过增大压强实现
D.600 K时,Y点CO的v正<v逆
②已知Y点的坐标为(600K,0.6),在此条件下I2(g)的体积分数为___。(精确到0.1%)