Question

【题目】某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定时可用的指示剂是__________________。

A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。

（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。

（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。

Answer 1

【答案】B C 锥形瓶中溶液的颜色变化 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，说明到达终点 偏高 偏低 无影响 0.10 mol/L

【解析】

（1）强酸与强碱反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂；

（2）根据碱式滴定管中排气泡的方法；

（3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点判断；

（4）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

（5）根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，使得标准液的消耗体积变小；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，待测液的物质的量不变。

（6）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=[c(碱)×V(碱)]/ V(酸)计算。

（1）NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故答案为：B；

（2）碱式滴定管中排气泡的方法是把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故答案为：C；

（3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；

（4）滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高；碱式滴定管滴定前仰视导致读数体积偏大，滴定后俯视导致读数体积偏小，使得标准液体积比实际体积减小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，V（标）不变，对测定结果无影响；故答案为：偏高；偏低；无影响；

（6）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=（19.98+20.02+20.00）mL /3=20.00mL，所以c（酸）=[c(碱)×V(碱)]/V(酸)=(0.10mol/L×20.00mL)/20.00mL=0.10 mol/L，故答案为：0.10 mol/。