Question

【题目】无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为

A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6

C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6

Answer 1

【答案】B

【解析】

气态烃类物质碳原子个数一般小于4，令烃的分子式为CxHy，写出其燃烧方程式，利用反应前后的体积差计算分析、判断。

因为气态烃的碳原子个数一般小于，假设烃分子式为CxHy，烃在氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，说明烃完全燃烧，或恰好反应，或氧气过量。用体积差计算。

CxHy+(x+y/4)O2xCO2+ y/2H2O 气体体积减小△V

1 x+y/4 x 1+y/4

10mL (10+50)mL-35mL=25mL

10mL:25mL=1：(1+y/4)，解得y=6 。由于x+y/4<5，所以x<3.5，因此只能是x=2或x=3。故为乙烷或丙烯，选项B符合题意。