题目内容
【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数，下列判断正确的是
A. 简单离子的半径大小：Y>Z>R
B. Z的氢氧化物虽然溶解度很小，导电性很差，但它是强电解质
C. Y与X能形成熔点很高的晶体，它是由极性键组成的非极性分子
D. Y与M的最高价氧化物对应的水化物的导电性，Y的不一定比M的强
【答案】D
【解析】
由R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数，结合在周期表中的位置可知，R为S，故X为C、Y为N、Z为Al、M为P；
A．N3、Al3+具有相同的离子结构，则核电茶荷数越大，离子半径越小，即离子半径N3>Al3+：；S离子的电子层比N、Al离子的电子层多一层，则离子半径应为S2>N3>Al3+，故A错误；
B．Al(OH)3为两性氢氧化物，难溶于水，属于弱电解质，故B错误；
C．Y与X能形成熔点很高的晶体C3N4，此晶体应为原子晶体，直接由原子构成，不能说分子，故C错误；
D．溶液的导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷的多少有关，与强弱电解质无关，故D正确；
故答案为D。
阅读快车系列答案【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后
【题目】某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
3 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
（1）滴定时可用的指示剂是__________________。
A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。
（4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。
（5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。
（6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。
