题目内容
【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数,下列判断正确的是
A. 简单离子的半径大小:Y>Z>R
B. Z的氢氧化物虽然溶解度很小,导电性很差,但它是强电解质
C. Y与X能形成熔点很高的晶体,它是由极性键组成的非极性分子
D. Y与M的最高价氧化物对应的水化物的导电性,Y的不一定比M的强
【答案】D
【解析】
由R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数,结合在周期表中的位置可知,R为S,故X为C、Y为N、Z为Al、M为P;
A.N3、Al3+具有相同的离子结构,则核电茶荷数越大,离子半径越小,即离子半径N3>Al3+:;S离子的电子层比N、Al离子的电子层多一层,则离子半径应为S2>N3>Al3+,故A错误;
B.Al(OH)3为两性氢氧化物,难溶于水,属于弱电解质,故B错误;
C.Y与X能形成熔点很高的晶体C3N4,此晶体应为原子晶体,直接由原子构成,不能说分子,故C错误;
D.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷的多少有关,与强弱电解质无关,故D正确;
故答案为D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=9:5
C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数大小:N前<N后
【题目】某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
3 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
(1)滴定时可用的指示剂是__________________。
A.品红溶液 B.酚酞试液 C.石蕊试液
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定操作时,眼睛应注视____________________________________________。
(4)滴定达到终点的现象____________________________________________________。
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是_______(填“偏高”或“偏低”或“不影响”,下同);碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视,对测定结果的影响是_______;锥形瓶用水洗净后没用酸润洗,结果会________。
(6)根据上述数据,计算出该盐酸的浓度约为__________________(保留两位有效数字)。