[题目]工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分.也无多余的水分.所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为

A.53.8%B.58.3%C.60.3%D.70.0%

【答案】B

【解析】

工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）26H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）26H2O，设硝酸的质量为126g，则：

CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）26H2O

126g 90g

因此硝酸溶液中溶质的质量分数为×100%=58.3%；

故选：B。

练习册系列答案

已知：。请回答：

(1)E中含氧官能团的名称是__________________。

(2)B+D→F的化学方程式____________，除F外图中与该反应类型相同的反应生成了_________(填A—F或X)。

(3)X的结构简式________关于化合物X，下列说法正确的是_______

A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应

C.遇溴水会发生取代反应 D.能发生银镜反应

(4)写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为___________

ⅰ. 能发生银镜反应； ⅱ. 能使FeCl3(aq)显色；ⅲ. 有4中不同化学环境的氢原子

(5)乙烯是一种重要的化工原料。若在实验室想通过乙烯制备少量聚氯乙烯，写出可行的合成路线_________(其他无机原料任选)(合成路线的常用表示方法为：目标产物)

【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2			①		②
3	③	④	⑤				⑥	Ar

（1）②的元素符号是_______

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小关系：①__⑤（填“>”或“<”）；

（3）③、④和⑤中，金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

【题目】乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

【题目】如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A. 锌片逐渐溶解 B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色

C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置能将电能转变为化学能

【题目】下列实验目的能实现的是

A.实验室制备乙炔B.实验室制备氢氧化亚铁C.实验室制取氨气D.实验室制取乙酸丁酯

【题目】某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_______________。

（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于__________（mL）。（设实验在标准状况下进行）

（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x + y = VmL/22400 mL·mol-1，他们依据的原理是___________。根据相似原理，请完成下列算式：2x + y =___________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。