Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④		⑤				⑥	Ar

（1）②的元素符号是_______

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小关系：①__⑤（填“>”或“<”）；

（3）③、④和⑤中，金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（4）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

Answer 1

【答案】N < Na Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置，①是B元素、②是N元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Cl元素。

（1）②是氮元素，元素符号是N；

（2）同主族元素从上到下半径增大，①、⑤同主族，两种元素的原子半径大小关系：①<⑤；

（3）同周期元素从左到右金属性减弱，Na、Mg和Al中，金属性最强的元素是Na；

（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3、⑥的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，相互反应的离子方程式Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。