题目内容

14．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{浓硫酸}{→}$ 6C+6H2O
B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-
C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
D．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+

分析 A．浓硫酸具有脱水性，可使葡萄糖碳化而变黑；
B．一般情况下溶解度大的沉淀较易转化成溶解度小的沉淀；
C．常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性；
D．明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性．

解答 解：A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂，浓硫酸表现脱水性，能将葡萄糖分子中的氢和氧按水的组成脱去，C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{浓硫酸}{→}$6C+6H2O，故A正确；
B．沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：AgCl＞AgI＞Ag2S，所以向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，形成Ag2S沉淀，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故B错误；
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，将NH3通入滴加酚酞的水中，NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，呈碱性溶液变成红色，故C正确；
D．明矾溶液中的Al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液显酸性，pH＜7，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及浓硫酸的脱水性、沉淀转化的离子反应、电离、水解等知识，综合性较强，注重基础知识的考查．

练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（　　）
A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
B．碳纤维、纤维素都是有机高分子
C．花生油，牛油互为同分异构体
D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
5．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；气体2是无色无味气体，向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Al4C3，气体1的电子式．
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化学式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物．（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）
2．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N03-、Cl-、NH4+
C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、H2S
D．由水电离出的c（H+）=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-
9．尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料，实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750℃，保温24小时，自然冷却到室温得到产品，写出该反应的化学方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;500℃-700℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．
19．下列有关化学用于正确的是（　　）
A．NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
C．S2-的结构示意图：
D．质子数为94，中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu
6．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列有关说法正确的是（　　）
A．1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数目6.02×1023
B．标准状况下，22.4L　C3H8含有C-H键的数目为6.02×1023
C．32g SO2与足量O2混合充分反应，转移的电子数目为6.02×1023
D．常温下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+数目为6.02×1023
4．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（2）写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H2的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系，其中能表示铝的是c（填“a”“b”或“c”）．
（3）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H2）nMOFs（s），△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
A．低温低压　  　B．低温高压    C．高温低压    D．高温高压
（4）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．已知：

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
（5）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2为0.2mol•L-1，H2为0.8mol•L-1，CH4为0.8mol•L-1，H2O为1.6mol•L-1．
①0～10min内v（H2）=0.32mol•L-1•min-1．
②300℃时上述反应的平衡常数K=25，若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
5．除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液

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