题目内容

5．除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．NaHSO3溶液D．KI溶液

分析 溴乙烷在碱性条件下可发生水解反应，溴具有氧化性，可与碱反应，结合除杂时不能引入新杂质的原理判断，以此解答该题．

解答 解：A．溴乙烷在NaOH溶液中水解，不能用于除杂，故A错误；
B．Na2CO3溶液水解呈碱性，且碱性较强，可导致溴乙烷水解，故B错误；
C．溴具有强氧化性，可与NaHSO3发生氧化还原反应而除去，故C正确；
D．溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴乙烷，引入新杂质，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的分离除杂，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．

练习册系列答案
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14．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
A．葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{浓硫酸}{→}$ 6C+6H2O
B．向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀变成白色：Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-
C．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
D．明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
16．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-还原成Mn2+．
Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数1234
KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗   
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数                         
D．滴定终了俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625．
（结果保留4位有效数字）
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1NA
B．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
D．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子
20．有X、Y、Z三种短周期元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y．常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2．试写出：
（1）元素名称X氧、Y硫、Z钠；
（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式Na2SO3、Na2SO4．
10．某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：
（1）实验过程中，操作①的名称是分液操作③选用的装置是d（填编号）；
（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：Na；
（3）实验中所用试剂分别是：I饱和碳酸钠、Ⅲ中等浓度的硫酸；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：水．
17．某强酸性溶液X，其中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．已知：气体D为红棕色．

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中一定不存在的离子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+；，有一种阴离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子是否存在，其最合理的化学方法是取X溶液少量于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加硝酸银溶液，再稀硝酸，若有白色溶液出现，则可证明有Cl-存在．
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
步骤⑦生成沉淀KAlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假设测定A、F、K均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当沉淀C物质的量小于0.07mol时，溶液X中还一定含有Cl-．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O．
14．2011年3月11日下午13时46分（北京时间）日本发生9.0级强烈地震并引发海啸，日本遭受了二战以来最严重的灾难，地震导致福岛核电站遭受损坏而发生了核泄漏，引起亚洲及世界各国人民的高度关注．其中核泄露的一种放射源是碘-131，下列说法不正确的（　　）
A．碘-131原子核外有5个电子层
B．碘-131原子的最外层有7个电子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4个中子
D．131I2与127I2互为同位素
15．与I2＜Br2＜Cl2＜F2的变化规律（由弱到强或由低到高或由少到多）不符合的是（　　）
A．与氢气反应的难易程度B．氢化物的熔沸点
C．非金属性的强弱D．氢化物稳定性

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