题目内容
【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为
。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：
+CO2
。下列说法错误的是（ ）
A.上述反应属于加成反应
B.碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子
C.碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内
D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
【答案】B
【解析】
A．由方程式可知反应中C=O键生成C-O键，
与二氧化碳发生加成反应生成
，故A正确；
B．手性碳原子必须是饱和碳原子上连有四个不同的原子或原子团，中CH2原子团上的氢原子被氯原子所取代形成的二氯代物分别为
；其中
存在手性碳原子，故B错误；
C．分子中所有氧原子均连在不饱和碳原子上，则所有氧原子处于同一平面内，故C正确；
D．分子中含有两个酯基结构，最多可以与2molNaOH反应，故D正确；
故选B。
名校课堂系列答案
【题目】回答下列问题：
(1)
溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。
(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的
，现将足量氯化银分别放入：①
氯化镁溶液中，②
硝酸银溶液中，③
氯化铝溶液中，④
盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。
(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
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①相同物质的量浓度的
和
的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
②请判断
溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③下列离子方程式书写正确的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。
②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验 编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
