题目内容
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→_________→__________→装瓶→贴标签。
②称量________g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、___________、小烧瓶。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验 编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是___________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____________（选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
【答案】定容 摇匀 0.4 药匙 最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去 0.15mol/L 丙 DE
【解析】
（1）溶液配制主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签；根据
来计算；根据称量氢氧化钠固体所需仪器进行解答；
（2）①如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标
计算出该盐酸的浓度；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。
（1）①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，
故答案为：定容；摇匀；
②需要的氢氧化钠的质量m=nM=cVM=0.1L×0.10molL-1×40g/mol=0.4g；称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子），氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，还需要取氢氧化钠的仪器药匙；
故答案为：0.4；药匙；
（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去；
故答案为：最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去；
②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：
，该盐酸的浓度为：
故答案为：0.15mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
故答案为：丙；
④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液被稀释，其物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据分析，可知c（待测）不变，故C错误；
D. 滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外导致V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故D正确；
E．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故E正确；
故选DE。
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