题目内容
【题目】将反应
设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A.
盐桥中的
移向
溶液
B.
作负极，发生还原反应
C.若将盐桥换成银丝，工作一段时间后，
溶液中
减小
D.若将盐桥换成银丝，当锌电极质量减少
，银电极质量增加
【答案】D
【解析】
反应
反应中Zn的化合价升高，被氧化，Zn发生氧化反应，为负极，则银为正极，结合原电池原理分析解答。
A．锌为负极，银为正极，所以K+移向AgNO3溶液移动，故A错误；
B．锌为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．若将盐桥换成银丝，左池是原电池，右池是电解池，右池中左边电极是银失电子生成银离子，右边是银离子得电子生成单质银，相当于电镀银，则工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag+)不变，故C错误；
D．根据整个电路中转移电子数相等，有Zn～2e-～2Ag，则当锌电极质量减少6.5g，银电极质量增加21.6g，故D正确；
故选D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】以环己醇为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程：在250mL四颈烧瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060 mol)高锰酸钾，按图示搭好装置：
打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2 mL(约 0.031 mol) 环己醇，发生的主要反应为：
KOOC(CH2)4COOK H＜0
(1)“氧化”过程应采用____________加热
(2)“氧化”过程为保证产品纯度需要控制环己醇滴速的原因是：_______________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到___________则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，用___________进行洗涤(填“热水”或“冷水")。
(5)室温下，相关物质溶解度如表：
化学式 | 己二酸 | NaCl | KCl |
溶解度g/100g水 | 1.44 | 35.1 | 33.3 |
“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)
A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
(6)称取己二酸(Mr-=146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 的平均体积为 19.70 mL。NaOH 溶液应装于____________(填仪器名称)，己二酸样品的纯度为________。
【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 232 ℃)与 Cl2反应制备 SnCl4，装置如图。
已知：①SnCl2、SnCl4 有关物理性质：
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | －33 | 114 |
②SnCl4 极易水解生成 SnO2·xH2O。回答下列问题：
(1)导管 a 的作用是_____，装置 A 中发生反应的离子方程式为_____。
(2)当观察到装置 F 液面上方_____时才开始点燃 D 处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①_________；②_____。
(3)若上述装置中缺少装置 C( 其它均相同) ，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_____。
(4)Cl2和锡的反应产物有 SnCl4 和 SnCl2，为防止产品中带入过多的 SnCl2，可使用的温度范围是_____。
(5)滴定分析产品中 Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取 5.000g 产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用 0.1000 mol·L－1 的碘标准溶液滴定至终点时消耗 20.00 mL，则产品中 Sn(Ⅱ)的含量为_____。(已知 Sn2＋＋I2=2I－＋Sn4＋)
