题目内容

【题目】将反应设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,下列有关叙述正确的是(

A.盐桥中的移向溶液

B.作负极,发生还原反应

C.若将盐桥换成银丝,工作一段时间后,溶液中减小

D.若将盐桥换成银丝,当锌电极质量减少,银电极质量增加

【答案】D

【解析】

反应反应中Zn的化合价升高,被氧化,Zn发生氧化反应,为负极,则银为正极,结合原电池原理分析解答。

A.锌为负极,银为正极,所以K+移向AgNO3溶液移动,故A错误;

B.锌为负极,发生氧化反应,故B错误;

C.若将盐桥换成银丝,左池是原电池,右池是电解池,右池中左边电极是银失电子生成银离子,右边是银离子得电子生成单质银,相当于电镀银,则工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)不变,故C错误;

D.根据整个电路中转移电子数相等,有Zn2e-2Ag,则当锌电极质量减少6.5g,银电极质量增加21.6g,故D正确;

故选D

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