题目内容

【题目】三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究分子机器的设计与合成而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注,机器的车轮常用组件如图。下列说法不正确的是(

A.①③均能发生加成反应

B.②④互为同分异构体

C.①②③④均属于烃

D.①②④的一氯代物分别为3种、3种、2

【答案】C

【解析】

A.①中含有苯环,能够与氢气加成;③中含有碳碳双键,能够发生加成反应,故A正确;

B.②④的化学式均为C10H16,结构不同,互为同分异构体,故B正确;

C.③为富勒烯只含有碳原子,不属于烃,故C错误;

D.①中有3种氢原子,一氯代物有3种,②中有3种氢原子,一氯代物有3种,④中含有2种氢原子,一氯代物有2种,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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【题目】著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就,被誉为稀土界的袁隆平。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。请回答下列问题:

(1)写出基态二价钪离子(Sc2+)的核外电子排布式____,其中电子占据的轨道数为 ____

(2)在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时,总是使之先转换成草酸盐,然后经过灼烧而得其氧化物,如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl

H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为____1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为 ___

H2OVSEPR模型为 ___;写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式_______

HCIH2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体,如HCl2H2OHCl2H2O中含有H5O2+,结构为,在该离子中,存在的作用力有___________

a.配位键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.金属键 f氢键 g.范德华力 h.π i.σ

(3)表中列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价:

元素名称

元素符号

Sc

Ti

V

Cr

Mn

核电荷数

21

22

23

24

25

最高正价

+3

+4

+5

+6

+7

对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是___________

(4)PrO2(二氧化镨)的晶胞结构与CaF2相似,晶胞中Pr()原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm,则该晶体的密度为_____gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,不必计算出结果)

【题目】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。

(2)25℃时,H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。

已知25℃时,NaHSO3的水溶液pH<7,用图中的数据通过计算解释原因 ____________________

(3)利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:

①放电时,正极的电极反应式为______

②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______(至少写两点)

(4)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副产物少于其它水消毒剂。

①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为_______

②在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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