题目内容
【题目】回答下列问题：
(1)
溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。
(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的
，现将足量氯化银分别放入：①
氯化镁溶液中，②
硝酸银溶液中，③
氯化铝溶液中，④
盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。
(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
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①相同物质的量浓度的
和
的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
②请判断
溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③下列离子方程式书写正确的是_______。
A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-
B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑
C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-
D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
【答案】H2O+NH4+NH3H2O+H+ ②＞④＞①＞③ c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) 酸 AD
【解析】
(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；
(3)①等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者都水解导致溶液呈碱性；②根据NaHC2O4的K2与Kh的相等大小分析解答；③电离平衡常数表得到酸性强弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，酸性强的可以制备酸性弱的，据此分析判断。
(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，水解方程式为H2O+NH4+NH3H2O+H+，故答案为：H2O+NH4+NH3H2O+H+；
(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL 0.1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL 0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL 0.1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL 0.1mol/L盐酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，则抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸银溶液中含有Ag+，其浓度最大，则这几种溶液中c(Ag+)大小顺序是 ②＞④＞①＞③，故答案为：②＞④＞①＞③；
(3)①等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者都水解，导致溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；
②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常数Kh=
=1.85×10-13＜5.4×10-5，说明HC2O4-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故答案为：酸；
③根据常温下弱酸的电离常数，酸性强弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性强弱，故A正确；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亚硫酸氢根离子酸性弱，不能进行，故B错误；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亚硫酸酸性大于醋酸，反应不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C错误；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亚硫酸酸性大于碳酸，反应可以进行，故D正确；故答案为：AD。
