题目内容

【题目】根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（ ）
A.s区
B.p区
C.d 区
D.ds区

【答案】D
【解析】解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1 ， Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.氢能源已被普遍使用
B.H2O的分解反应是吸热反应
C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D.2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

【题目】已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3 ． 向浓度均为0.1molL﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】标准状况下1mol烃完全燃烧时，生成89.6L CO2 ， 又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48L H2加成，则此烃的结构简式是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3﹣C≡C﹣CH3
C.CH3CH2CH═CH2
D.CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3

【题目】已知：

请根据下图回答

（1）E中含有的官能团的名称是；③的反应类型是 ， C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为： ．
（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为 ， F的分子式为 ．
（3）在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11μm线宽芯片的关键技术．F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为： ．
（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有种结构，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 ．

【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（　　）
A.高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.反应的氧化产物Mn2+
C.当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ． 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
C.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

【题目】用下列：①H2O ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1﹣4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是
（2）由极性键和非极性键构成的是
（3）不存在化学键的是
（4）离子化合物有
（5）写出Na2O2的电子式：
（6）CO2分子中碳原子采用杂化．

【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴

C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂

D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

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