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【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ）
A.高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.反应的氧化产物Mn2+
C.当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
【答案】C
【解析】A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、O元素化合价由﹣1价变为0价，所以MnO4﹣是氧化剂、Na2O2是还原剂，故A不符合题意；
B．过氧化钠是还原剂，则氧化产物是氧气，故B不符合题意；
C．生成标况下2.24L氧气时，转移电子的物质的量= 
×2=0.2mol，故C符合题意；
D．高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，所以不能将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，应该用稀硫酸，故D不符合题意；
故答案为：C．
根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移的物质的量即可，注意高锰酸钾的强氧化性.
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