题目内容

【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示.下列说法正确的是(
A.氢能源已被普遍使用
B.H2O的分解反应是吸热反应
C.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
D.2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

【答案】B
【解析】解:A.氢能源将成为21世纪的主要绿色能源,氢气是通过电解制备的,耗费大量电能,廉价制氢技术采用太阳能分解水,但技术不成熟,是制约氢气大量生产的因素,氢能源未被普遍使用,故A错误;B.H2O的分解反应是吸热反应,故B正确;
C.由于氢气难压缩,且易燃烧,所以对氢气的运输和安全问题目前未解决,氢气燃烧产物是水,不污染环境;氢气的燃烧值高,所以氢能开发利用价值,故C错误;
D.因为H2O的分解反应是吸热反应,所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量,故D错误;
故选B.

练习册系列答案
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【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2 , 实现氧的固定.
Ⅱ.酸化、滴定
在碘量瓶中将因氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+(该反应放热),在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O +I2═2I+S4O
回答下列问题:
(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
(2)水样酸化后发生反应的离子方程式
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(4)Na2S2O3溶液不稳定,易被氧化,且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是
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(6)取100.00mL 水样经固氧、酸化后,用该 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为10mL,则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1

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