题目内容
【题目】标准状况下1mol烃完全燃烧时，生成89.6L CO2 ， 又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48L H2加成，则此烃的结构简式是（ ）
A.CH3CH2CH2CH3
B.CH3﹣C≡C﹣CH3
C.CH3CH2CH═CH2
D.CH2═CH﹣CH═CH﹣CH3
【答案】B
【解析】解：由题意知：n（CO2）= 
=4 mol，该烃含4个碳原子，根据碳原子数排除D项， 氢气物质的量为 
=0.2mol，由0.1 mol 该烃可与0.2 mol H2加成可知结构中有一个三键或两个碳碳双键，可排除选项A、C，
选项中只有CH3﹣C≡C﹣CH3符合，
故选：B．
根据C原子守恒计算分子中C原子数目，由0.1 mol 该烃可与0.2 mol H2加成可知结构中有一个三键或两个碳碳双键，结合选项判断．
【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | Ni（OH）2 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
A.升高反应温度
B.增大压强
C.在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 ， 其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ， 为了除去溶液中的离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是 ．
（4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①；
②向沉淀中滴加稀H2SO4 ， 直至恰好完全溶解 ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。