题目内容
【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴
C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂
D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁
【答案】D
【解析】
试题分析：A、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液出去杂质，过滤后经过蒸发结晶等操作进行提纯，A正确；B、向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确； C、工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，C正确；D、工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误。
特高级教师点拨系列答案
文敬图书课时先锋系列答案【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：
已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | Ni（OH）2 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
A.升高反应温度
B.增大压强
C.在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 ， 其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ， 为了除去溶液中的离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是 ．
（4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①；
②向沉淀中滴加稀H2SO4 ， 直至恰好完全溶解 ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。
