题目内容
【题目】一未完成的离子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）
A.X原子最外层有5个电子
B.当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何环境下都不能共存
【答案】C
【解析】解：由（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合价由+5价降低为0价，则（ ）中离子中X元素的化合价必定升高，由电子和电荷守恒可知，（ ）中为5X﹣ ， A．最低价为﹣1价，其最高价为+7价，最外层电子数为7，故A错误；
B．当有3mol X2生成时，共有5mol电子转移，则当有1mol X2生成时，共有 
mol电子转移，故B错误；
C．氧化产物、还原产物均为X2 ， XO3﹣得到电子对应还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故C正确；
D．“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
故选C．
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图： 
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4 ， 通入一段时间N2 ， 再将T型导管插入B中，继续通入N2 ， 然后关闭K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2 ．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3 ．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸润的溶液为 ． 作用是
（3）A中发生反应的化学方程式 ．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是 ． 用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是 ．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．
过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
