题目内容
【题目】完成下列问题 I.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:
①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4 , 振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色.
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式: .
(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是 .
A.Br2>I2
B.Fe3+>Br2
C.Br2>Fe3+
D.I﹣>Br﹣
(3)II.被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河.因其“石有胭脂色”而得名.胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A,粉碎后对其成分进行实验探究,实验记录如图所示.
请你根据使用推断:
A中含有的酸根离子(填离子符号).B中肯定含有的溶质是(写化学式).
写出实验中有关反应的化学方程式:
②
⑤ .
【答案】
(1)Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
(2)AC
(3)CO32﹣; FeCl3;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O; Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】解:Ⅰ.(1)验②中亚铁离子被溴氧化成铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣,
所以答案是:Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣;(2)根据实验①有Br2的氧化性强于I2,实验②有Br2的氧化性强于Fe3+,所以答案是:AC;
Ⅱ.由以上分析可知A含有碳酸钙、氧化铁,则含有的原子团为CO32﹣,黄色说明溶液中一定含有铁离子,则溶质为FeCl3,
所以答案是:CO32﹣;FeCl3;②为二氧化碳与澄清石灰水的反应,方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,⑤为铁与硫酸铜的反应,方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,
所以答案是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.