Question

【题目】以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．根据题意，含有Cu2+、Pb2+等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbS ＜MnS，错误；B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，正确；C．Cu2+转化为沉淀的原理为MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)，与Cu2+形成CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)，正确；D．根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，正确；故选A。